溶解度随温度变化不大的物质有：氯化钠。大部分物质的溶解度随温度的升高而增大，但一直有特殊的物品存在，氯化钠就是比较特殊的一类。
氯化钠介绍
氯化钠，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主如果海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。
不纯的氯化钠在空气中有潮解性，稳定性最好，其水溶液呈中性，工业上一般使用电解饱和氯化钠溶液的办法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工商品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），生活上可用于调味品。
氯化钠固体是怎么样溶解
将固体溶解在水里加入过量的Na2CO3，然后过滤出固体，就是CaCO3，然后加入过量的稀盐酸溶解，再蒸干溶剂，就得到CaCl2了。
或者是加过量NaOH溶液，得氢氧化钙沉淀，并降温，再滤出沉淀，再向沉淀加HCL溶液直到沉淀完全溶解，就能离别出CaCL2和NaOH了。
氯化钠增加溶解度的办法
加速氯化钠溶解的办法有：搅拌；升温；固体研碎。氯化钠（NaCl），外观是白色晶体状，其来源主如果在海水中，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨；不溶于浓盐酸。
物质溶解于水，一般经过两个过程：一种是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子用途，形成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量。
影响物质溶解度的原因是什么
影响物质溶解度的主要原因有两个：内部原因和外部原因。
内因主要指溶质、溶液和pH值外部原因主如果指温度、重压和搅拌。溶解主如果指固体在液体中的溶解和气体在液体中的溶解（液体最好不要叫溶解）。还有有机溶剂和无机溶剂。为了简化问题，大家将溶剂设为水。如此一来，大家就能讨论到，影响物质溶出度的原因主要有两个：内部原因和外部原因。内因主要指溶质、溶液和pH值；外部原因主如果指温度、重压和搅拌。
从外面原因来看，加热可以加速溶剂和溶质分子的运动，加速分子间的扩散。因为热膨胀和缩短，加热会增加分子之间的距离并增加扩散。速度。重压等于增加了溶剂分子与溶质分子之间的吸引力，减小了分子之间的距离。因为液体和固体都不容易压缩，因此重压对固体溶解速率的影响一般可以忽视不计。
